Για να γραφούμε σωστά και γρήγορα τους χημικούς τύπους των ενώσεων εφαρμόζουμε μια μέθοδο που βασίζεται στα ΣΘΕΝΗ (αριθμοί οξείδωσης). Τα βασικά σημεία της μεθόδου είναι:
Κάθε ένωση θεωρείται ότι αποτελείται από δύο μέρη. Το ένα έχει θετικό αριθμό οξείδωσης Θ+ και το άλλο έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης Α- .
Για να γράψουμε τον τύπο μίας χημικής ένωσης γράφουμε πρώτα το θετικό τμήμα της ένωσης Θ+ (ή Κ+)και ύστερα το αρνητικό τμήμα Α-.
Στη συνέχεια τοποθετούμε τους α.ο. (χωρίς το πρόσημό τους) «χιαστί» δείκτες, αφού πρώτα απλοποιηθούν σύμφωνα με το σχήμα:
θ ή x= 1,2,3 α ή y =1,2,3 z = 1,2,3,4
Το Κ είναι κατιόν (μέταλλο). Το Α είναι μονοατομικό ανιόν-αμέταλλο. Το ΓΟΖ είναι πολυατομικό ιόν(Ο =οξυγόνο).
ΑΛΑΤΑ
ΚxAy Διαβάζουμε πρώτα το στοιχείο που είναι γραμμένο σαν δεύτερο, βάζοντας του την κατάληξη -ούχο, και στη συνέχεια διαβάζουμε το στοιχείο που είναι γραμμένο πρώτο.
Κx(ΓΟΖ)y Διαβάζουμε το όνομα του πολυατομικού ιόντος πρώτα με κατάληξη -ικό και το όνομα του μετάλλου δεύτερο.
Πχ: Al2S3θειούχο αργίλιο, Ca3(PO4)2 Φωσφορικό ασβέστιο
ΟΞΕΑ
ΗxA, ΗxΓΟΖ. Όταν το κατιόν είναι το υδρογόνο έχουμε τα Οξέα. Επειδή το Η έχει +1 φορτίο δεν το γράφουμε (y=1).
Για τις ενώσεις του υδρογόνου με τα αμέταλλα χρησιμοποιείται το πρόθεμα υδρο- και ακολουθεί το όνομα του αμέταλλου. Τα υδατικά διαλύματα των ενώσεων αυτών παίρνουν επιπλέον μια κατάληξη -ικό οξύ.
Για τις ενώσεις με τα πολυατομικά ιόντα διαβάζουμε πρώτα το όνομα του ιόντος και βάζουμε την κατάληξη –ικο οξύ.
Πχ: HCl υδροχλώριο, H2S υδρόθειο,HNO3 νιτρικό οξύ, H2SO4 θειικό οξύ, H3PO4 φωσφορικό οξύ.
ΒΑΣΕΙΣ ,ΟΞΕΙΔΙΑ
Κ(ΟΗ)y Στην θέση του ανιόντος πλέον έχουμε υδροξείδιο (ΟΗ)- και έτσι έχουμε τις Βάσεις. Επειδή το ΟΗ έχει -1 φορτίο δεν το γράφουμε (X=1). Διαβάζεται: υδροξείδιο του Κ
Πχ: NaOH υδροξείδιο του νατρίου, Ca(OH)2 υδροξείδιο του ασβεστίου, Al(OH)3 υδροξείδιο του αργιλίου.
Σ2ΟX Στη θέση του ανιόντος έχουμε Οξυγόνο και στην θέση του κατιόντος μέταλλο ή αμέταλλο.
Χρησιμοποιείται αποκλειστικά η λέξη οξείδιο του Σ. Όταν έχουμε περισσότερες από μία ενώσεις, χρησιμοποιούμε ένα αριθμητικό πρόθεμα που δείχνει τον αριθμό των ατόμων του οξυγόνου που υπάρχουν στον τύπο της ένωσης
Πχ: Na2O: οξείδιο του νατρίου, Fe2O3: οξείδιο του σιδήρου, P2O3: τριοξείδιο του φωσφόρου, CO2: διοξείδιο του άνθρακα.
Παρακάτω θα βρείτε και σχετική PPT παρουσίαση που θα σας βοηθήσει ακόμα περισσότερο.Κάντε κλικ πάνω στην εικόνα: